Fragenarchiv

Zur Zeit sind 1495 beantwortete Fragen im Archiv:

Peter: Überspannung

Moin!

Zuerst vielen Dank für die schnelle Antwort zu meiner Frage nach dem Zink-Kupfer-Lokalelement.

Ich würde nun gerne wissen warum das edlere Metall Kupfer und nich das unedlere Zink seine Elektronen an die Oxoniumionen abgibt und was genau eine überspannung ist.

Antwort:

Hallo Peter,

Das unedlere Metall gibt natürlich die Elektronen ab, mit dem Kupfer passiert nichts. Die Elektronen fließen aber vom Zink zum Kupfer und werden dort erst an die Hydroniumionen (= Protonen) abgegeben. Die direkte Abgabe vom Zink erfordert eine hohe Aktivierungsenergie (= Überspannung), die Reaktion ist kinetisch gehemmt, obwohl sie aus thermodynamischen Gründen ablaufen würde (so ähnlich wie die Umwandlung von Diamant in Grpahit, diese Reaktion ist auch kinetisch gehemmt, obwohl sie thermodynamisch (energetisch) begünstigt ist. Das Kupfer wirkt in dem Lokalelement als Katalysator, die Aktivierungsenergie für die Elektronen von einem Kupferblech auf die Protonen übertragen zu werden ist geringer als beim Zink. Warum das genau so ist ist komplex und m. E. auch nicht genau verstanden. Das liegt unter anderem an der Anordnung der Metallatome im Kristall, an sich leicht bildenden Oxidschichten auf dem Zink, die die Reaktionen an der Oberfläche behindern.

Gruß
Oliver Reiser

 

Bernd: syn-Benzaldoxim + Chlorkalk

Hallo,

es geht um folgenden Versuch:
http://www.ioc-praktikum.de/iocp/versuche/3_4_7.pdf
Ich verstehe an dem Mechanismus alles bis auf die beiden Zwischenschritte, wo syn-Benzaldoxim zu Benzhydroxamsäurechlorid reagiert (welcher Mechanismus ist das genau? Geht das eventuell über "Cl+"?) und wo HCl abgespalten wird (was ist die Triebkraft dafür?).
Mein Assistent zuckt leider nur mit den Schultern! Wäre echt super, wenn mir jemand helfen könnte!
Gruß, Bernd

Antwort:

Hallo Bernd,

Hypochlorit-Oxidationen sind manchmal etwas undurchsichtig, aber sobald man einigermaßen elektronenreiche Doppelbindungen hat, die als Nucleophil wirken können, ist eine Chlorierung initiiert durch Cl+ eine gute Annahme. Ich würde das wie folgt formulieren:



Das am Ende Cl- (oder aus der protonierten Form HCl) abgespalten wird, ist ja nicht weiter erstaunlich (elektronenreiches System, Cl- gute Abgangsgruppe)

Gruß
Oliver Reiser

P.S.: War das bei uns in Regensburg? Welchen Assi muss ich das denn in der Dr. Prüfung fragen?

 

Peter: Reaktionen....

1.
Warum kommt es zu einer Gewichtszunahme wenn man Eisen verbrennt?Wie lautet das Reaktionsschema?

2.
Warum verbrennt metallpulver heftiger als Metallwolle?

3.
Wie kann Sauertsoff aus der Luft gewonnen werden und wann ist dieser flüssig ?

4.
Nenne einen Nachweis für sauertsoff und erläutere,weshalb dieser Nachweis bei Stickstoff nicht funktioniert

Antwort:

Hallo Peter,

bei einer Verbrennung verbindet sich ein Stoff, in diesem Falle Eisen, das resultierende Eisenoxid ist dann natürlich schwerer als Eisen.

2 Fe + O2 --> 2 FeO

Metallpulver hat eine sehr große Oberfläche, so dass es an mehr Stellen anfangen kann zu brennen als bei der Wolle.

Man kann Luft verflüssigen, Siedepunkt von Sauerstoff ist -183 °C.

Sauerstoff fördert die Verbrennung, wenn man einen glimmenden Holzspan in eine reine Sauerstoffatmosphäre einbringt, fängt dieser deutlich stärker und heller an zu brennen. Stickstoff unterhält die Verbrennung nicht. Hält man den glimmenden Holzspan in eine reine Stickstoffatmosphäre, geht dieser aus.

Gruß
Oliver Reiser

 


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