Fragenarchiv

Zur Zeit sind 1495 beantwortete Fragen im Archiv:

CC: oxidation von eisen

eisenwolle wird erhitzt was passiert? warum verliert die wolle farbe? und warum wir die eisenwolle nach dem erhitzten schwerer?

Antwort:

Hallo CC,

beim Erhitzen von Eisenwolle an der Luft wird das Eisen oxidiert (es bildet sich Eisenoxid), und da nun Sauerstoff chemisch an das Eisen gebunden wird, is das Eisenoxid auch schwerer als das Eisen.

Da eine neue Verbindung entsteht, kann die natürlich auch eine andere Farbe haben.

Gruß
Oliver Reiser

 

Anne Müller: Massenkonzentration von Chlor

Hallo Herr Reiser,
ich schreib in 3 Tagen eine Arbeit in Chemie und bin gerade natürlich fleißig am lernen.
Also der Stoff ist über so rechenzeug.
Das geht ja eigentlich alles aber jetzt versuche ich gerade eine Aufgabe aus dem Unterricht zu lösen und merke, dass ich da doch was nicht so ganz verstanden habe.
Also in der Aufgabe soll man die Massenkonzentration von Chlorid berechnen wenn man vorher eine Fällungstitration nach Mohr gemacht hat. meine Lehrerin hat gemeint sie stellt uns die Fragen wie im Unterricht deswegen wäre das nett wenn sie die beantworten könnten.
gegeben ist:
Verbrauch einer 0,01 mol/l Silbernitratlösung für eine Probenmenge von 100mL : 40,4mL

Das es nicht ganz so einfach wird müssen wir die Massenkonzentration auch noch in mg/L angeben.
Wenn mich nicht alles täuscht ist das doch die Einheit der Dichte oder werfe ich jetzt alles durcheinander????

Naja. Ich hoffe durch ihre Antwort werde ich etwas schlauer aus den Zahlen.

Viele Liebe Grüße
Anne Müller

Antwort:

Hallo Anne,

eine Konzentration eines Feststoffs gelöst z. B. in Wasser gibt man als g/L (oder mg/L) an. Die Einheit Dichte ist auch g/mL, hier ist aber die Masse eines Stoffs pro Volumen gemeint. 4 g Kochsalz gelöst auf ein Gesamtvolumen von 1000 ml Lösung ist die Konzentration (4 g Salz/l Lösung), die Masse dieser Lösung (in guter Näherung 1000 g) / l ist die dichte,

Wenn ihr 40.4 ml einer 0.01 mol/l AgNO3 Lösung verbraucht habt, kannst Du daraus die absolute Menge an AgNO3 in mol ausrechnen (40.4/1000 * 0.01). Jedes mol AgNO3 titriert 1 mol Chlorid, also ist die Menge an Mol AgNO3 gleich der Menge an Chlorid, und aus der Molzahl kannst Du dann die mg Chlorid ausrechen.

Gruß
Oliver Reiser

 

Martin Häberle: Kochsalz und Wasser

Hallöchen
also ich habe gehört, dass man den Chloridgehalt im Wasser durch normales Kochsalz erhöhen kann. Ich hab ´mir das ganze mal durch den Kopf gehen lassen aber ich komme da nicht drauf wie man das rechnen kann.
Also wenn jetzt z.B.:
Der Chloridgehalt 20mg/100ml ist
das volumen des Wassers mit 48000L
die dichte mit 1g/cm3
und der Chloridgehalt auf 1% erhöht werden soll
WIE RECHNET MAN DA DIE FEHLENDEN KILOS VON CHLOR AUS????
ich komme mir so langsam richtig blöd vor. Ich rechne in meiner Freizeit und dreh mich nur im Kreis dabei. Ehrlich ich bin fast am Durchdrehen. Wenn mir jetzt jemand sagt, dass ich noch meilenweit von der Lösung entfernt war, dann tu ich mir in nächster Zeit keine solche Fragen mehr an.

Wäre nett wenn Sie mir die Frage beantworten könnten.

Grüße Martin

Antwort:

Hallo Martin,

1% (Gewichtprozent ist hier immer gemeint) bedeutet dich 1 g Kochsalz auf 100 g Gesamtlösung. Wenn Du also 48000 kg Wasser hast und 1% Kochsalz dann in der Gesamlösung haben sollst, hast du

0.01 = x / (48000 + x)

Wenn Du x ausrechnest hast Du die Menge an Chlorid, die Du den 48000 kg Wasser zugeben musst.

Und im Moment hast Du 20 mg / 100 ml oder 200 mg / l oder 48000 * 200 mg pro 48000 l, die Differenz zu x ist dann das, was Du zugeben musst.

Gruß
Oliver Reiser

 


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