Fragenarchiv

Zur Zeit sind 1495 beantwortete Fragen im Archiv:

Matthias Stangl: Cola light und mentos

Sehr geehrte Damen und Herren,

Eben las ich eine Email, in der berichtet wurde, dass Cola light und die Pfefferminzbonbons "Mentos" im Magen eine bedrohliche Wirkung entfalten können. Angeblich entsteht eine Substanz Namens "Ta9V4", verursacht durch Acesulfam (Cola light) und künstliche Aromen der Mentos Bonbon.

Erwähnt wurde Herr Alexander Mergenthaler, Professor am chemischen Institut für Chemie USP.

Können Sie diese Aussage bestätigen?

Antwort:

Hallo Herr Stangl,

ich halte das für ausgemachten Blödsinn. Acesulfam ist eine sehr unreaktive Verbindung, die vom Körper wieder unveränder ausgeschieden wird, das würde mich sehr wundern, wenn die mit irgendeinem Aromastoff der Mentos Bonbons reagieren könnte.

Der Effekt, dass beim Mischen con Cola light und Mentos Bonbons Springbrunnen entsteht, ist sicher ein anderer: mentos Bonbons haben eine große Oberfläche, so dass hieran - katalytischer Effekt - der Ausstoß von in der Cola gelösten Kohlensäure in Form von CO2 schlagartig erfolgt.


Einen Prof. Alexander Mergenthaler und auch das genannte Institut kenne ich nicht, und ist auch nicht, wie eine kurze Recherche in chemischen Datenbanken ergibt, auffindbar. Insofern glaube ich, dass das alles eine Erfindung ist, um in die Medien zu kommen.

Klingt mir nach einer guten Story für mein Portal, vielen Dank für den Hinweis.

Gruß
Oliver Reiser

 

Dori: Konzentration

Hallo,

ich wollte fragen, was der Unterschied ist, wenn man bei der Titration von je 25ml Natronlauge einmal 20ml Schwefelsäure (c(H2SO4)=1mol/l), und ein anderes mal 40 ml salzsäure(c(HCl)=1mol/l)verbraucht.

Dazu wollte ich nochmal an einem Beispiel erklärt bekommen wie man die konzentration einer Lösung bestimmt.

Danke.

Antwort:

Hallo Dori,

für die Neutralisation ist ja entscheidend, wieviel mol H+ Ionen vorhanden sind.

20 ml Schwefelsäure der Konzentration 1 mol / 1000 ml bedeutet also, dass Du 20/1000 = 0.02 mol Schwefelsäure hast, und da jedes Molekül Schwefelsäure 2 Protonen zur Verfügung stellen kann, 0.04 mol Protonen.

40 ml Saözsäure der Konzentration 1 mol / 1000 ml bedeutet also, dass Du 40/1000 = 0.04 mol Salzsäure hast, und da jedes Molekül Salzsäure nur ein Proton zur Verfügung stellen kann, hast Du ebenfalls 0.04 mol Protonen.

Wenn diese Menge genau gereicht hat, um 25 ml Natronlauge zu neutralisieren, müssen in den 25 ml also auch 0.04 mol Hydroxidionen vorhanden gewesen sein bzw. auf 1000 ml umgerechnet (mal 40) 1.6 mol / liter.

Gruß
Oliver Reiser

 

nadine: Chemie

Warum reagiert Ammoniumchlorid sauer?

Antwort:

Hallo Nadine,

Als Merkregel musst Du das Salz immer auf seine Komponenten hin analysieren: Ammoniumchlorid ist das Salz einer starken Säure (HCl) und einer schwachen Base (Ammoniak), der stärkere gewinnt, also ist das Salz sauer.

Starke Säure bedeutet, dass sie vollständig dissoziiert, also

HCl --> H+ + Cl- (alle vorhanden H's in HCl liegen als H+ vor, das Gleichgewicht dieser Reaktion liegt ganz auf der rechten Seiten)

Schwache Base bedeutet, dass weniger OH- gebildet wird, als eigentlich aufgrund der vorhandenen Basenmoleküle möglich wäre:

NH3 + H2O ---> NH4+ + OH-

(nicht alle vorhandenen NH3 Moleküle reagieren mit H2O, das Gleichgewicht obiger Gleichung liegt nicht wie bei der starken Säure ganz auf der rechten Seite, sondern irgendwo dazwischen.

Wenn Du Dir nun NH4Cl zusammengesetzt aus NH3 + HCl vorstelltst sollte nun klar sein, dass das HCl vollständig das Proton abgibt, aber NH3 das Proton nicht vollständig aufnimmt, so dass Protonen in Lösung bleiben (= sauer)


NH4Cl --><--- NH3 + H+ + Cl-

Gruß
Oliver Reiser

 


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