Fragenarchiv

Zur Zeit sind 1495 beantwortete Fragen im Archiv:

Mwana: Gasberechnung

Hallo,
Hilf mir bitte..

0,578g eines Gases nehmen bei 18 Celsius und 9,98 bar genau 50ml ein. Welche molare Masse hat das Gas? Um welches Gas handelt es sich?

Antwort:

Hallo Mwana,

hier musst Du ausrechnen, welches Volumen das Gas bei 1 bar hat, das geht wieder nach der Formel


p(1)*V(1)/T(1)=p(2)*V(2)/T(2)

Dann gilt zu beachten, dass 1 Mol eines idealen Gases bei 1 bar ein Volumen von 22.4 Litern hast, das heisst, dass Du aus dem oben berechneten Volumen bei 1 bar dann ausrechnen kannst, wieviel Mol das entspricht. Aus dem Gewicht des Gases und der Molzahl bekommst Du dann das Molgewicht.

Wenn Du mir in einer neuen Frage Deine Lösungen schickst, sage ich Dir, ob das richtig ist.

Gruß
Oliver Reiser

 

Alexandra Lohmeier: Friseurchemische Behabdlung kontra Silikon

Können Silikone in Haarpflegemitteln das eindringen von Dauerwellflüssigkeiten und Haarfarben so beeinflussen das dass gewünschte Ergebnis nicht erreicht werden kann ? Wenn dieses richtig ist welche Silikonarten sind besonders hartnäckig und wie heißen diese ?

Antwort:

Liebe Frau Lohmeier,

das würde ich bejahen, denn Silikone sind wasserabweisend, so dass die auf wässriger Basis beruhenden Färbe- oder Dauerwellenmittel m. E. nicht mehr ihre Wirkung entfalten könnten. Welche Silikonarten (ich würde grundsätzlich sagen: alle) hier aber besonders hervorzuheben sind, weiß ich nicht.

Gruß
Oliver Reiser

 

Stefan: Ph wert

Hallo!

Wir haben bald einen Test in dem wir Ph-wert ausrechnen müssen.

Hier 2 Beispiele:

1)Gegeben ist eine HCl-Lösung (HCl ist eine starke Säure) mit einer Konzentration von 0.03076 mol/l. Bestimme den pH-Wert!
Angabe mit 3 Kommastellen!

2)In einer NaOH-Lösung (NaOH ist eine starke Base) wird der pH-Wert 13.03 gemessen. Gib die Konzentration der Base in mol/l an!
Angabe als Dezimalzahl (keine Zehnerpotenz, 6 Kommastellen)!

Was sind die Lösungen und wie geh ich vor

Antwort:

Hallo Stefan

erst einmal muss Du Dir die Definition des pHWertes vor Augen führen: Der pH Wert gibt die Konzentration in mol/l an H+ Ionen in Lösung an und wird dabei als negativ dekadischer Logarithmus dieser Konzentration ausgedrückt.

Wenn Du jetzt also pH Aufgaben lösen willst, musst Du Dich immer bemühen, Konzentrationen an H+ auszurechnen, bzw. von einem gegebenen pH Wert die Konzentration auszurechnen.

Im Moment nehmt ihr sicherlich nur starke Säuren (und Basen, das ist dann analog pOH mit der Beziehung pH + pOH = 14) durch, d.h. die Konzentration der Säure ist gleich der Konzentration an H+ (vollständige Disoziation).

1) In der ersten Aufgabe ist Dir die Konzentraion der Säure = H+ ja schon in mol/l gegeben, da brauchst Du also nur noch hiervon -log[H+] zu bilden, das bekommst Du ja zusammen mit Deinem Taschenrechner hin, oder (Du kannst ja

2) ist also genau Umgekehrt: pH = 13.03, also pOH = 0.97 oder anders ausgedrückt ist -log[OH] = 0.97, das musst Du jetzt entlogaritmieren, um auf [OH-] zu kommen.

Deine Lösung hier im Portal noch einma als Frage schreiben, dann sage ich Dir, ob das richtig ist)?

Gruß
Oliver Reiser

 


Ergebnisseiten:     Zurück   1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   11   12   13   14   15   16   17   18   19   20   21   22   23   24   25   26   27   28   29   30   31   32   33   34   35   36   37   38   39   40   41   42   43   44   45   46   47   48   49   50   51   52   53   54   55   56   57   58   59   60   61   62   63   64   65   66   67   68   69   70   71   72   73   74   75   76   77   78   79   80   81   82   83   84   85   86   87   88   89   90   91   92   93   94   95   96   97   98   99   100   101   102   103   104   105   106   107   108   109   110   111   112   113   114   115   116   117   118   119   120   121   122   123   124   125   126   127   128   129   130   131   132   133   134   135   136   137   138   139   140   141   142   143   144   145   146   147   148   149   150   151   152   153   154   155   156   157   158   159   160   161   162   163   164   165   166   167   168   169   170   171   172   173   174   175   176   177   178   179   180   181   182   183   184   185   186   187   188   189   190   191   192   193   194   195   196   197   198   199   200   201   202   203   204   205   206   207   208   209   210   211   212   213   214   215   216   217   218   219   220   221   222   223   224   225   226   227   228   229   230   231   232   233   234   235   236   237   238   239   240   241   242   243   244   245   246   247   248   249   250   251   252   253   254   255   256   257   258   259   260   261   262   263   264   265   266   267   268   269   270   271   272   273   274   275   276   277   278   279   280   281   282   283   284   285   286   287   288   289   290   291   292   293   294   295   296   297   298   299   300   301   302   303   304   305   306   307   308   309   310   311   312   313   314   315   316   317   318   319   320   321   322   323   324   325   326   327   328   329   330   331   332   333   334   335   336   337   338   339   340   341   342   343   344   345   346   347   348   349   350   351   352   353   354   355   356   357   358   359   360   361   362   363   364   365   366   367   368   369   370   371   372   373   374   375   376   377   378   379   380   381   382   383   384   385   386   387   388   389   390   391   392   393   394   395   396   397   398   399   400   401   402   403   404   405   406   407   408   409   410   411   412   413   414   415   416   417   418   419   420   421   422   423   424   425   426   427   428   429   430   431   432   433   434   435   436   437   438   439   440   441   442   443   444   445   446   447   448   449   450   451   452   453   454   455   456   457   458   459   460   461   462   463   464   465   466   467   468   469   470   471   472   473   474   475   476   477   478   479   480   481   482   483   484   485   486   487   488   489   490   491   492   493   494   495   496   497   498   499   Vorwärts

Schnellzugang

Geben Sie hier Ihre Zugriffsnummer ein: