Fragenarchiv

Zur Zeit sind 1495 beantwortete Fragen im Archiv:

Chistian Hart: Polystyrol

Lieber Herr Reiser,
bei der Polymerisation von Styrol steht in allen Büchern, dass das Startradikal immer an dem Kohlenstoff des Styrols angreift an dem kein Phenylrest hängt. D.h. immer der Kohenstoff an dem der Phenylrest hängt hat ein ungepaartes Elektron. Bei Propen ist das beim Methylrest auch so. Kann das nicht auch anders sein? Und warum reagiert beim Kettenwachstum das Styrol dann so, dass immer ein Kohlenstoff in der Kette zwischen den Phenylringen sitzt? Das könnten doch auch zwei sein, wenn der andere Kohlenstoff der Doppelbindung reagiert?
Ich hoffe ich habe mich einigermaßen verständlich ausgedrückt.

Liebe Grüße

Christian Hart

Antwort:

Hallo Christian,

in der Tat findet das Kettenwachstum immer am gleichen Kohlenstoffatom statt. Ausschlaggebend ist die Stabilität der sich bildenen Radikale nach Addition an die Doppelbindung. Ein Radikal in Nachbarschaft zu einer Phyenylgruppe ist besonders stabil (benzylisch), da das Radikal in Resonanz mit der Phenylgruppe treten kann, das einsame elektron kan sich durch Mesomerie über den Ring verteilen. Auch benachbarte Alkylgruppen stabilisieren Radikalzentren, da auch die zur durch die Alkylgruppe (etwa Methyl beim Proben) die CH-Bindungen so zum Radikalzentren orientieren können, dass ein Donoreffekt zum Radikalzentrum (das Radikalzentrum hat Elektronenmangel) stattfindet.

Generell sind die Radikalstabilitäten: Benzyl, Allyl >> tertiär > sekundär > primär > Methylradikal, und Reaktionen laufen dann stets über die stabilsten Zwischenstufen ab.

Gruß
Oliver Reiser

 

Christian Hart: nochmal Elektrolyse

Lieber Herr Reiser, ich hatte unter der Nummer 2696 schon einmal gefragt und die Antwort nicht verstanden. Also an der Kathode entsteht durch Reduktion Wasserstoff und OH- an der Anode durch Oxidation Sauerstoff und H+. Warum soll ein H+ jetzt durch Wanderung schneller ein Oh- finden wenn mehr Na+ und Sulfationen vorhnden sind? Oder helfen die Na+ dem OH- irgendwie dabei?

Liebe Grüße

Christian Hart

Antwort:

Hallo Christian

wenn jetzt an der Kathode OH- entsteht, muss das ja irgendwie da wegtransportiert werden (das OH- will ja zur Anode nun wandern), damit es letztendlich ein an der Anode entstandenes H+ finden kann und sich zu Wasser umsetzt. Dieser Transport ist aber nur möglich, wenn ein Kation, also Na+, das OH- auf dem Weg zur Anode begleitet. Umgekehrtes gilt für die Anodenreaktionen, das H+ (oder H3O+) braucht als Begleiter für die Wanderung zur Katode ein Sulfation (bzw. wird von Sulfation zu Sulfation in der Lösung weitergereicht).

Gruß
Oliver Reiser

 

bananenschale :

Wie kann man Energieabgabe/ Energieaufnahme in Form eines Experimentes sichtbar machen?

Antwort:

Hallo Nilpferd,

Das Freiwerden von Energie kann man ind er Regel durch MEssen der Temperatur der Reaktionslösung feststellen, die sich durch die Abgabe erhöht. Aufnahme von Energie sieht man - allerdings nur in seltenen Fällen - durch Abkühlen der Umgebung. In den meisten Fällen muss man aber Energie solchen Reaktionen zuführen, so dass man dann sehr genau die Energiebilanz messen muss.

Gruß
Oliver Reiser

 


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