Fragenarchiv

Zur Zeit sind 1495 beantwortete Fragen im Archiv:

Ugur: HILFEEEE!!!!

hallo...

Wäre echt sehr sehr hilfreich wenn ihr mir helfen könntet.

Wir schreiben am Donnerstag, den 26.03 eine Chemie Klassenarbeit und komme bei 4 Aufgaben nicht weiter. Unser Lehrer hat gemeint das sie so in der Art dran kommen werden.

Frage 1a)
Die Schwefelsäure ist eine stärkere Säure als die phosphorsäure. Wo muss diesbezüglich der Dissoziationsgrad "alpha" der Phosphorsäure sein, wenn "alpha=51%" für schwefelsäure ist.

Frage 1b)
Zeige die formelmässige Herleitung von "alpha=51%" für 1 Mol Schwefelsäure.

Frage 2
Chlorwasserstoff (gasförmig) wird in Wasser eingeleitet. Welcher Vorgang spielt sich darauf hin ab. Formuliere die Reaktionsgleichung.
Bennene die Reaktionsprodukte.

Frage 3a)
Natriumhydroxid ist die stärkste Lauge. Nenne 4 Eigenschaften von Laugen.
Welcher Bestandteil ist dafür verantwortlich?

Frage 3b)
Wie kann Calciumhydroxid zum Beispiel entstehen? Zeige die REaktionsgleichung?

Frage 4
Ammoniak und Wasser reagiren alkalisch ! Zeige dies anhand einer Reaktionsgleichung. Wie heißen die Reaktionsprodukte?

Bitte hilft mir... danke schon mal im vorraus

Antwort:

Hallo Ugur,

1a) kleiner als 51%

1b) gemeint ist hier wohl, dass man konzentrierte (100%ige) Schwefelsäure vorliegen hat, die dann ihr Proton nur an ein anderes Schwefelsäuremolekül abgegebn kann:

2 H2SO4 --> HSO4- + H3SO4+, so dass hier also nur die hälfte der Schwefelsäure ihr Proton abgegeben hat.

2) Chlorwasserstoff ist in Wasser dissoziiert, also

HCl(gas) + H2O ---> H3O+ + Cl-

3a) OH- ist der Bestandteil von Laugen, also pH>7. Ließ mal selbst über die Eigenschaften von Laugen nach.

3b) Ca + 2H2O --> Ca(OH)2 + H2

4) NH3 + H2O --> NH4+ + OH–

Gruß
Oliver Resier

 

stephanie: reaktionsfrage

erhitzt man rotes quecksilberoxid, so wird es in die elemente quecksilber (silbrige tröpfchen!) und sauerstoff zerlegt. auch bei dieser reaktion wird quecksilber reduziert.
bei 25°C hat 1 ml sauertsoff eine masse von 0,00131g. bei der reduktion von 0,252g quecksilberoxid wurden 14,5 ml sauerstoff gebildet.

was ist m(Hg) : m(O) ?

danke für eure hilfe

Antwort:

Stephanie,

das rechnet sich alles nach dem gleichen Prinzip: Wemm 14.5 ml Sauerstoff (O2) gebildet werden, kannst Du anahnd der gegeben Dichte (1 ml O2 = 0.00131 g O2) ausrechnen, wieviel Gramm Sauerstoff (O2) entstanden sind. Daraus kannst Du dann ausrechnen, wieviel Mol O2 dem entspricht. Quecksilberoxid gibt es als HgO oder Hg2O, das nach

2 HgO ---> 2 Hg + O2 bzw

2 Hg2O ---> 4 Hg + O2

zerfällt. Du hast die Molmenge O2 gerade ausgerechnet: Diese Molmenge x ergibt entweder 2x HgO oder 2x Hg2O, du musst dann ausrechnen, wieviel Gramm 2x HgO bzw. 2x Hg2O sind, eines davon sollte 0.252 g entsprechen.

Gruß
Oliver Reiser

 

stephanie: reaktionsfrage

erhitzt man 0,630 g silberoxid, so entstehen bei 25°C 32,6ml sauerstoff. an den innenflächen des reaktionsrohres kondensiert silber.

a) was sind die gebildeten massen sauerstoff und silber?

b) was ist das massenverhältnis von silber und sauerstoff in silberoxid?

danke für eure hilfe

Antwort:

Hallo Stephanie,

hier geht es um

2 Ag2O ---> 2 Ag + O2

1 mol O2 hat ein Volumen von 22400 ml (ideales Gasgesetz).

Jetzt sollte das Ausrechnen doch bestimmt klappen, oder? Teile mir Deine Lösung mit, dann sage ich Dir, ob es richtig ist.

Gruß
Oliver Reiser

 


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