Fragenarchiv

Zur Zeit sind 1495 beantwortete Fragen im Archiv:

lutz kluke: warum verhalten sich gegenstände so in essigessenz

bei einem experiment brauche ich eine antwort ich muss wissen warum ein eisen nagel, eine verzingte unterlegscheibe und ein stück silber sich so von ausen ver andern in 25% essigessenz also were echt cool wenn ich bis heute arbent eine antwort haben könnte

Antwort:

Lutz,

als unedle Metalle sollten Eisen und Zink mit der Säure reagieren und sich unter Wasserstoffentwicklung auflösen. Silber sollte keine Reaktion eingehen.

Gruß
Oliver Reiser

 

Gasparics Wilhelm: Farbumschlag

Sehr geehrter Herr Pof. Dr. Reiser,
welcher Farbstoff zeigt eine Farbveränderung bei Nombedingungen bzw. Standardbedingungen innerhalb von 3-7 Tagen im eindeutigen Maße. Der Idealfall wäre ein Lebensmittel verträglicher Farbstoff (nicht giftig) und eine Farbveränderung von grün nach rot über evtl. Zwischenfarben. Über Ihre Hilfe würde ich misch sehr freuen.
Mit freundlichen Grüßen,
Gasparics Willi

Antwort:

Hallo Herr Wilhelm,

damit der Farbstoff seine Farbe wechselt, muss ja irgendein Signal die Farbänderung auslösen. Wodurch soll der Frabstoff denn seine Farbe ändern, einfach nur durch Rumstehen (z. B. eine wässrige Lösung des Farbstoffs?). Dann müsste man einen Farbstoff nehmen, der auf Sauerstoff reagiert (Redoxindikator). Methylenblau z. B., geht von blau nach Farblos, oder Ferroin (von rot nach blau). Das sind aber keine Lebensmittelfarbstoffe, redox-aktive Verbindungen werden grundsätzlich nicht für das Färben von Lebensmitteln erlaubt.
Alternativ könnte der Farbstoff auf Säure reagieren (pH). Anthocyane, Farbstoffe im Rotkohl, äner sich von rot (sauer) zu blau (neutral) zu grün (basisch). Anthocyane sind als Lebensmittelfarbstoffe (E 153) zugelassen.

Gruß
Oliver Reiser

 

Chris Nr.7: Hydratationsenthalpien

Hallo,

also, ich hab da grade in meinem alten Chemiehefter etwas gelesen und an einer bestimmten Stelle kam mir grade eine Frage in den Sinn, die ich mir leider nicht selbst beantworten kann, es geht dabei um das Auflösen von Ionengittern;
es sind zwei Teilprozesse angegeben, erstens eine Energiezuführung, um den Ionenkristall zu zerstören (molare Gitterenthalpie) und dann zweitens eine Hydratation, wo die nun vorliegenden Ionen umschlossen werden und Energie wieder freigesetzt wird (molare Hydratationsenthalpie);
aus der Differenz der beiden Enthalpien ergibt sich die molare Lösungsenthalpie, die mir angibt, ob der Vorgang insgesamt endo - oder exotherm ist;

so, bis dahin wars halbwegs klar, dann kam aber noch ein Beispiel, es waren die Lösungsenthalpien von wasserfreiem Calciumchlorid (-72,8 kJ/mol) und wasserhaltigem Calciumchlorid (+18 kJ/mol) gegeben, die Begründung des Unterschieds lag darin, dass das wasserhaltige weniger Energie bei der Hydratation abgibt, da der Stoff schon teilweise durch das vorhandene Wasser hydratisiert war;
so, jetzt endlich zu meiner Frage :-)
wie können denn schon Teile des Stoffes hydratisiert sein, ohne dass vorher die Gitterstruktur teilweise aufgehoben wurde? Müsste man dann nicht auch etwa im gleichen Maße weniger Energie zum zerstören des Gitters zuführen, da die Bindungen ja wenigstens da, wo die Ionen hydratisiert wurden, schon aufgehoben sind???

PS: Die Beantwortung meiner letzten Frage war echt toll und hat mir sehr geholfen, tausend Dank

Antwort:

Hallo Chris,

das stimmt schon, das Kristallwasser stört natürlich auch das Ionengitter. Da es aber pro Salzmolekül nur einige wenige Wassermoleküle sind, die sich in den in jedem Ionengitter vorhandenen Lücken aufhalten können, ist die Störung nicht besonders groß. Da aber die Kristallwassermoleküle ebenfals bereits mit den Salzmolekülen wechselwirken, hat die Hydratisierung schon zum großen Teil stattgefunden, so dass die immer noch vorhandenene starke Ionengitterenergie (wenn auch geringer als ohne Kristallwasser, sieht man in der Regel an den niedrigeren Schmelzpunkten der wasserhaltigen Salze) nicht im gleichen Maße durch die fortschreitende Hydratisierung kompensiert wird, als wenn kein Wasser da wäre.

Gruß
Oliver Reiser

 


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