Fragenarchiv

Zur Zeit sind 1495 beantwortete Fragen im Archiv:

Paula: Chemieaufgabe

Wie kann ich die oxalatKonzentration berechnen, wenn ich z.bsp gegeben habe,dass in 1 minute ein Volumen von 58ml an CO2 aufgefangen wird (in einer Kolbebapparatur).Die Stoffmenge dabei beträgt ja 2,42mmol.Die Gleichung zur Berechnung der Konzentration lautet ja c=n/V, aber welches volumen setze ich ein.DAs vorgegebene von 58ml oder das aus der Reaktionsgleichung.Die heißt namlich das 50mlOxalatlösung mit50ml angesäuerter KMno4-Lösung reagiert. Hoffe du kannst mir helfen und die Oxalatkonzentration für mich in der ersten Minute (als Beispiel) vorrechnen .

Danke für die tolle Möglichkeit, die es hier gibt
lg die etwas verwirrte Paula

Antwort:

Hallo Paula,

die 50 ml wässrige Oxalatalösung (da sollte doch auch eine Konzentration [o.1 mol/l wenn das die gleiche Aufgabe ist, die schon ein Klassenkamerad von Dir gestellt hat; d.h. 50 ml dieser Lösung enthalten 0.1/20 = 0.005 mol oder 5 mmol Oxalsäure] gegeben sein) ist der Ausgangswert. Dann wird Oxalat verbraucht, und dieses wird in Form von aufgefangenen Kohlendioxid gemessen; 58 ml werden aufgefangen, das sind (ideales Gasgesetz 1 mol= 22.4 l) in etwa 2.42 mmol (Du hast wahrscheinlich keine Normalbedingungen (0°C und 101325 hPa) und daher mit p*V/T = konstant korrigiert, ich habe das nicht nachgerechnet). 2.42 mmol entsprechen 1.21 mmol Oxalsäure (jedes Mol Oxalsäure macht 2 Mol CO2!), also sind noch 5 - 1.21 mmol Oxalsäure vorhanden.

Gruß
Oliver Reiser

 

TOBIAS: Physikalische Chemie

ZU allererst wollte ich sagen, dass ich bestimmt nicht einer derjenigen bin , der kein Bock hat seine HA selber zu machen. Ich brauch auch nur einen Ansatz , wie man die Stoffmenge und die Oxalatkonzentration berechnen kann.Ich hab die Reaktion von 50ml Oxalatlösung(c0=0,1mol/l)mit 50ml amgesäuerter KMNo4-Lösung(c0=0,04mol/l).Das Volumen wird in einer Kolbenapparatur aufgefangen und das Endvolumen beträgt nach 10 min bei 20 grad und 990hPa 246ml.Bei der 1minute beträgt dasvolumen von CO2 58 ml und in der 2.minute 110ml usw.bis minute 10.Ich solljetzt das schon oben Erwähnte berechnen. Die Formel ist irgendwie c=n durch v .Die stoffmenge muss man glaube ich mit v durch vm berechnen bin aber ratlos welche werte ich jetzt wo einsetzen soll.Hoffe du hilfst mir trotz meiner vielen Fragen.

Antwort:

Tobias,

wie Du anhand des Gasvolumens die Stoffmenge ausrechnen kannst, weißt Du doch sicher (1 mol CO2 hat bei Normalbedingungen (101325 Pa und 0˜C) ein Volumen von 22.4 Liter, und dann gilt p*V/T = konstant (um das auf andere Drücke und Temperaturen umzurechnen).

Gruß
Oliver Reiser

 

TOBIAS: Physikalische Chemie

Hier ist meine letzte Frage, die auch die wichtigste ist. Ich hoffe du kannst mir auch hier weiterhelfen.
Aufgabe:Bei der Reaktion von 50 ml Oxalatlösung(c0=0,1mol/l) mit 50 ml angesäuerter KMnO4-Lösung(c0=0,04mol/l) läuft eine Reaktion ab.
Das Volumen des nach jeweils t=x min gebildeten CO2 wird in einer Kolbenprobeapparatur aufgefangen. Dabei ergeben sich für die ersten 10 min der Reaktion die in der Tabelle aufgeführten Werte. Das Endvolumen an CO2 betrug bei 20 Grad und 990 hPa 246ml.
Werte V(CO2)in ml für Minute 1=58 und für Minute 2=110ml und immer so weiter bis Minute 10.
Ich soll jetzt die jeweils aufgefangene Stoffmenge n(CO2) und die Oxalatkonzentration zur Zeit t. Ich habe keine Ahnung und es ist wirklich wichtig. /lg

Antwort:

Tobias,

ich nehme an, es soll die Reaktionsordnung bestimmt werden, oder?

Die Reaktion, die abläuft, kann folgendermaßen formuliert werden,

5(CO2H)2 + 2KMnO4 + 6H+ --> 10 CO2 + 2 Mn2+2 + 2 K+ 8 H2O.

Die Menge CO2 wird gemessen, da man die Oxalatlösung zu t=0 kennt, kann man nun die Oxalatkonzentration nach 1-10 Minuten (und auch die parallel dazu abnehmnde KMnO4 Konzentration berechnen). Jetzt muss man Oxalat gegen die Zeit auftragen (vielleicht hast Du auch ein Computerprogramm) und anhand der sich daraus ergebenen Kurve die Gleichung t=[Oxalat]x + k lösen (k= Anfangskonzentration) lösen, x ist dann die Ordnung.

Gruß
Oliver Reiser

 


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